实验步骤 | 预期现象和结论 |
①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解 | |
② | |
③ |
我的gg有点胖 幼苗
共回答了17个问题采纳率:82.4% 举报
Ⅰ.水能和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;
故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;
Ⅱ.假设3:由假设1与假设2可知,固体可能是Na2SO3和Na2SO4;
故答案为:含有Na2SO3和Na2SO4;
(1)若只有Na2SO4生成,二氧化硫被过氧化钠氧化为硫酸钠,反应方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4;
故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4;
(2)生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡,加入硝酸后,会将之氧化为硫酸钡,不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有,不能得出结论:产物是Na2SO4;
故答案为:否;
(3)要做验证固体有Na2SO3和Na2SO4,可以检验SO32-与SO42-,实验方案为:
取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,加过量的1 mol•L-1BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有Na2SO3或Na2SO4;继续滴加适量的1 mol•L-1的稀盐酸,若白色沉淀部分溶解,并产生剌激性气味气体,则证明有Na2SO3和Na2SO4,即假设3成立(或:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,滴加过量的1 mol•L-1稀盐酸,若产生剌激性气味气体,则证明有Na2SO3;继续滴加适量的1 mol•L-1BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有Na2SO4,综总上述,假设3成立);
故答案为:
实验步骤 预期现象和结论
①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解
②滴加过量的1 mol•L-1BaCl2溶液 若产生白色沉淀,则证明有Na2SO3或Na2SO4
③滴加适量的1 mol•L-1的稀盐酸 若白色沉淀部分溶解,并产生剌激性气味气体,则证明有Na2SO3和Na2SO4,即假设3成立或
实验步骤 预期现象和结论
①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解
②滴加过量的1 mol•L-1稀盐酸 若产生剌激性气味气体,则证明有Na2SO3
③滴加适量的1 mol•L-1BaCl2溶液 若产生白色沉淀,则证明有Na2SO4.综合上述,假设3成立
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;二氧化硫的化学性质;硫酸盐.
考点点评: 本题考查学生对实验原理与装置的理解、物质组成的测定等、实验方案设计等,难度中等,理解原理是关键,需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力,难度较大.
1年前
你能帮帮他们吗