（2011•新余二模）T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

解题思路：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y2Z．
A、根据转化率公式计算．
B、压强对该反应的化学平衡无影响．
C、先计算T℃时平衡常数，再根据温度不变平衡常数不变计算参加反应的Y的物质的量，最后根据转化率公式计算转化率．
D、根据平衡常数K=

(CZ)2

CX．CY

计算平衡常数．

A、平衡时X的转化率=
(1.20−0.40)mol
1.20mol×100%=66.7%；平衡时Y的转化率=
(1.00−0.20)mol
1.00mol×100%=80%，故A错误．
B、扩大容器体积，容器内气体的压强减小，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以压强只影响化学反应速率但不影响化学平衡，故B错误．
C、T℃时，平衡常数K=
(CZ)2
CX．CY=
(
1.60mol
2L)2
(
0.40mol
2L)．(
0.20mol
2L)=32，温度不变化学平衡常数不变．
设Y反应了amol．
X（g）+Y（g）⇌2Z（g），
开始（mol）0.71 1.00 0
反应（mol） a a2a
平衡（mol）（0.71-a） （1-a） 2a
所以平衡时X、Y、Z各物质的物质的量浓度分别为
(0.71−a)mol
2L、
(1−a)mol
2L、amol/L．
平衡常数K=
(CZ)2
CX．CY=
(amol/L)2

(0.71−a)mol
2L.
(1−a)mol
2L=32，a=0.60，所以Y的转化率=[0.60mol/1.00mol×100%＝60%，故C正确．
D、根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y=2Z．
T℃时，平衡常数K=
(CZ)2
CX．CY]=
(
1.60mol
2L)2
(
0.40mol
2L)．(
0.20mol
2L)=32，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．