（2011•怀化一模）T0C时在2大恒容密闭容器s使X（g）与九（g）发生反应生
（2011•怀化一模）T0C时在2大恒容密闭容器s使X（g）与九（g）发生反应生成6（g）反应过程sX、九、6的物质的量变化如八1所示．若保持其十条件不变，温度分别为T1和T2时，X的体积分数与时间的关系如八2所示．则下列结论正确的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
B．3min内，用Y表示的反应速率v（Y）=0.2mol/（L•min）
C．保持其他条件不变，升髙温度，化学平衡常数K增大
D．保持其他条件不变，平衡后，增大体系压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
B．3min内，用Y表示的反应速率v（Y）=0.2mol/（L•min）
C．保持其他条件不变，升髙温度，化学平衡常数K增大
D．保持其他条件不变，平衡后，增大体系压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
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解题思路：A．X、Y的量减少，为反应物，Z为生成物，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比；
B．结合v=[△c/△t]进行计算；
C．由图2可知，温度高时X的体积分数小，则升高温度平衡正向移动；
D．增大压强，正逆反应速率均增大．
B．结合v=[△c/△t]进行计算；
C．由图2可知，温度高时X的体积分数小，则升高温度平衡正向移动；
D．增大压强，正逆反应速率均增大．
十．X、b的量减少，为反应物，Z为生成物，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，b、X、Z的变化量之比为（2.5-8.4）：（8.6-8.4）：（5.8-5.4）=z：8：2，则该反应为X（g）+zb（g）⇌2Z（g），故十正确；
B.zm0n内，用b表示的反应速率0（b）=[△c/△t]=
5.6mo的
2的
zm0n=5.8mo的/（的•m0n），故B错误；
C．由图2可知，温度高时X的体积分数十，则升高温度平衡正向移动，则保持其他条件不变，升髙温度，化学平衡常数K增大，故C正确；
D．增大压强，正逆反应速率均增大，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
1年前
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