已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol

解题思路：（1）由图可知，1min到达平衡时Z的为50%，由方程式可知，反应前后气体总的物质的量不变，计算平衡时Z的物质的量，进而计算参加反应A的物质的量，根据v=

△n V

△t

计算v（A）；
（2）利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体总的物质的量不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
（3）在2min时再向此容器中加入2mol Z，计算瞬间Z的体积分数，在3min时反应重新达到平衡，等效为压强增大，平衡时Z的体积分数与2min平衡的体积分数相同，据此画出图象．

（1）由图可知，1min到达平衡时Z的为50%，由方程式可知，反应前后气体总的物质的量不变，平衡时Z的物质的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，故参加反应的A的物质的量=2mol×[1/2]=1mol，故v（A）=

1mol
2L
1min=0.5mol/（L．min），
答：该反应在前1min内用X表示的平均速率为：0.5mol/（L．min）．
（2）平衡时Z的物质的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，则：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
开始（mol）：2 20
变化（mol）：1 1 2
平衡（mol）：1 1 2
由于反应前后气体总的物质的量不变，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数k=
22
1×1=4，
答：该温度下的平衡常数为4．
（3）在2min时再向此容器中加入2mol Z，瞬间Z的体积分数=[2mol+2mol/2mol+2mol+2mol]×100%=66.7%，在3min时反应重新达到平衡，等效为压强增大，平衡时Z的体积分数与2min平衡的体积分数相同为50%，故补充完整图象为：，
故答案为：．

点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡图象及影响因素，难度中等，图象绘制是难点、易错点，注意利用等效平衡思想分析各组分的含量．