一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI
已知氢气的起始浓度为0.4mol/L，碘蒸气的起始浓度为1mol/L，经测定，该反应在该温度下的平衡常数K=64，试判断：
（1）当氢气转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，正向哪个反应进行？
（2）达到平衡状态时，请问氢气转化率应为多少？
已知氢气的起始浓度为0.4mol/L，碘蒸气的起始浓度为1mol/L，经测定，该反应在该温度下的平衡常数K=64，试判断：
（1）当氢气转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，正向哪个反应进行？
（2）达到平衡状态时，请问氢气转化率应为多少？
赞 雪中百合子 幼苗
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解题思路：（1）依据化学平衡三段式列式计算氢气转化率50%时隔物质浓度，计算浓度商Q和平衡常数比较分析判断反应进行方向；
（2）结合三段式列式，依据平衡常数计算；
（2）结合三段式列式，依据平衡常数计算；
（1）依据三段式列式计算，当氢气转化率为50%时反应的氢气浓度为0.2mol/L；
H2 +I2 =2HI（g）
起始量（mol/L） 0.4 1 0
变化量（mol/L） 0.2 0.2 0.4
某时刻（mol/L） 0.2 0.8 0.4
Q=
0．42
0.2×0.8=1＜K=64，反应未达到平衡状态，则反应正向进行；
答：当氢气转化率为50%时，该反应是未达到平衡状态，反应向正反应方向进行；
（2）依据三段式列式计算，平衡时氢气转化浓度x；
H2 +I2 =2HI（g）
起始量（mol/L） 0.4 1 0
变化量（mol/L）x x 2x
平衡量（mol/L） 0.4-x 1-x 2x
K=
4x2
(0.4−x)(1−x)=64
x≈0.38mol/L；
氢气转化率=[0.38mol/L/0.4mol/L]×100%=96.3%
答：氢气转化率应96.3%；
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意平衡常数的定义和应用．
1年前
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