在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）.已知H2和I2的起始浓度均为0.10

H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）
起始浓度0.10mol•L^-1 0.10mol•L^-1 0
反应浓度0.08mol•L^-1 0.08mol•L^-1.16mol•L^-1
平衡浓度0.02mol•L^-1 0.02mol•L^-1 0.16mol•L^-1
化学平衡常数K=
C2(HI)
C(H2)C(I2 )=[0.16mol•L−10.16mol•L−1/0.02mol•L−10.02mol•L−1]=64
当H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol•L^-1时，设则平衡时H₂的浓度为x（mol•L^-1），
则氢气的反应浓度为（ 0.20-x）mol•L^-1．
H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）
起始浓度 0.20mol•L^-1 0.20mol•L^-1 0
反应浓度（ 0.20-x）mol•L^-1 （ 0.20-x）mol•L^-1 2（0.20-x）mol•L^-1
平衡浓度 x x^{2（0.20-x）mol•L-1}
化学平衡常数K=
[2(0.20−x)mol•L−1]2
x2=64
x=0.04 mol•L^-1
故选：C

点评：
本题考点： 等效平衡；化学平衡的计算．

考点点评： 温度一定，化学平衡常数不变是解决本题的关键．化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关．