现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
（1）当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
（1）当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
赞 luo12020134 幼苗
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解题思路：（1）根据转化率计算此时各物质的浓度，计算各物质的浓度幂之积，与平衡常数相比较，如大于平衡常数，则平衡向逆向移动，反之向正向移动．
（1）利用三段式法解答，当SO2的转化率为50%时； 2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g），起始：0.4mol/L 1mol/L0转化：0.2mo...
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意平衡常数的定义和应用．
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