现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,生成一定量的
现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,生成一定量的氢气
则 若混合物为Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
这句话对不对
则 若混合物为Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
这句话对不对
赞 panjian81651 幼苗
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是的；因为如果5.6g全是Fe,
Fe+2HCl==FeCl2+H2
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Fe5.6g则生成H2为0.2g,消耗HCl为7.3g(质量分数=7.3%).所以,就看另一种金属比Fe生成的H2多少,Mg生成0.2gH2时,质量=2.4g.
所以：5.6gMg生成H2一定大于0.2g,消耗HCl多于7.3g,即若混合物为Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%.
Fe+2HCl==FeCl2+H2
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Fe5.6g则生成H2为0.2g,消耗HCl为7.3g(质量分数=7.3%).所以,就看另一种金属比Fe生成的H2多少,Mg生成0.2gH2时,质量=2.4g.
所以：5.6gMg生成H2一定大于0.2g,消耗HCl多于7.3g,即若混合物为Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%.
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