将1mol X和1mol Y充入1L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+a

解题思路：A．根据n=cV计算生成的Q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；
B．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量，进而计算平衡时X的物质的量，再根据c=[n/V]计算；
C．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量，再根据转化率定义计算；
D．根据v=

△n V

△t

计算v（Y）．

A．平衡时生成0.4molZ，则参加反应的X的物质的量为0.4mol×[1/2]=0.2mol，故平衡时X的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，平衡时X的浓度为[0.8mol/1L]=0.8mol/L，故A错误；
B．平衡时生成0.4mol Z，测得Q的浓度为0.4mol•L^-1，则生成的n（Q）=0.4mol•L^-1×1L=0.4mol，所以2：a=0.4mol：0.4mol，解得a=2，故B正确；
C．平衡时生成0.4molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.4mol×[3/2]=0.6mol，故Y的转化率为[0.6mol/1mol]×100%=60%，故C正确；
D．反应速率v（Y）=

0.6mol
1L
2min=0.3mol/（L•min），故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．