两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g

A、图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，说明b曲线的反应温度高，应是500℃时的图象，故A错误；
B、温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，故B错误；
C、t ₃ 时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，可能为降低温度，不可能是升高温度，故C错误；
D、t ₃ 时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，该反应正反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应移动，故可能是减小了压强，故D正确；
故选D．