在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （　　）

解题思路：根据Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺；可能含有Cu²⁺；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe³⁺、Cu²⁺无剩余，据此进行判断．

由于Fe³⁺能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe³⁺，可排除②④，固体物质存在两种可能：
1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺，故①正确
2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
综上可知：滤液中一定含有Fe²⁺，故③正确，
故选：A．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．