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该浓H 2 SO 4 的物质的量浓度c=
1000×1.84×98%
98 mol/L=18.4mol/L,
A、该硫酸为浓硫酸,具有强氧化性,不能干燥碱性气体和还原性气体,故A错误;
B、等体积混合,设体积分别为Vml,98%的H 2 SO 4 溶液密度为ρ 1 ,水密度为ρ 2 ,则混合后溶液的质量分数为w(H 2 SO 4 )=
V •ρ 1 ×98%
V •ρ 1 +V •ρ 2 ×100%=
ρ 1 ×98%
ρ 1 +ρ 2 ×100%,因硫酸的密度大于水的密度,则ρ 1 >ρ 2 ,所以
ρ 1 ×98%
ρ 1 +ρ 2 ×100%>49%,故B错误;
C、根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL×18.4mol/L=
200mL×4.6mol/L,解得:x=50,所以应量取的浓硫酸体积是50mL,故C正确;
D、2.7gAl的物质的量为0.1mol,由关系式2Al~3H 2 可知,生成氢气0.15mol,若为标准状况氢气体积为0.336L,不是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故D错误.
故选:C.
1年前
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