如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答下列问题：

（1）密度为1.84g/mL、质量分数为98%的硫酸，其物质的量浓度=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（2）设配制250mL 0.92mol•L^-1的稀硫酸需取浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，则：
250mL×0.92mol/L=V mL×18.4 mol/L，解得V=12.5，
故答案为：12.5；
（3）用浓硫酸配制稀硫酸溶液需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（4）溶液配制，盖好瓶塞后，需要倒转反复摇匀，故答案为：倒转反复摇匀；
（5）定容时，若加入的水超过刻度线，导致所配溶液浓度判断，需要重新配制，故答案为：重新配制；
（6）①转移溶液后，未洗涤烧杯，移入容量瓶内硫酸物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶用水洗净后未烘干对所配溶液浓度无影响；
③定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏低；无影响；偏高．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，难度中等，注意根据c=[n/V]理解溶液配制原理与误差分析．