工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸

解题思路：工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体，反应方程式为CaO+2HNO₃+3H₂O═Ca（NO₃）₂•4H₂O，令硝酸的质量为126g，根据方程式可知硝酸溶液中水的质量为54g，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体，反应方程式为CaO+2HNO₃+3H₂O═Ca（NO₃）₂•4H₂O．
令硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO₃+3H₂O═Ca（NO₃）₂•4H₂O
126g54g
因此硝酸溶液中溶质的质量分数是[126g/126g+54g]×100%=70%．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 考查根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．