根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：
Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C ₃ H ₈ （g）+7O ₂ （g）＝6CO（g）+8H ₂ O（l），△H ₁ ＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O ₂ （g）＝2CO ₂ （g）△H ₂ ＝－566kJ/mol
（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式： 。
（2）现有1mol C ₃ H ₈ 在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO ₂ 以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H ₂ O（g）＝CO ₂ （g）+ H ₂ （g） △H ₁ ＝+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化 b．v _正 (H ₂ )＝v _逆 (CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO ₂ 的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H ₂ 为0.8mol，则v(H ₂ )= 。
③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y ₂ O ₃ ）的氧化锆（ZrO ₂ ）晶体，在其内部可以传导O ^2- 。在电池内部O ^2- 移向 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为 。