c2(CO) |
c(CO2) |
c2(CO) |
c(CO2) |
戴维宁定理 幼苗
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0.82 |
0.22×0.6 |
(1)可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)△H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)=4mol/L,
若A完全转化为C,消耗B为04mol/L,则B最小值为3mol/L,若C完全转化为反应物,生成2molB,则B的最大值为9mol/L,因反应为可逆反应,均不能完全转化,则B的浓度范围为3mol/L<c(B)<9mol/L;改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,可使平衡正向移动或增加C,升高温度平衡正向移动,符合题意,而加压平衡逆向移动,使用催化剂平衡不移动,故选①③,
故答案为:3mol/L<c(B)<9mol/L;①③;
(2)K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡常数K的表达式为
c2(CO)
c(CO2),已知的两个反应相加得到C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),则K等于已知两个反应的平衡常数之积,即K=K1×K2,故答案为:
c2(CO)
c(CO2);K=K1×K2;
(3)2SO2+02⇌2S03
开始 1 1 0
转化0.8 0.4 0.8
转化80%后0.20.6 0.8
Qc=
0.82
0.22×0.6=26.7>K,没有达到平衡,平衡向逆反应方向移动,故答案为:否;逆反应;
(4)增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,a+b>c+d,增大压强平衡向正反应方向移动;升高温度,平衡向吸热的方向移动,由升高温度,平衡向逆反应方向移动,则x<0,故答案为:正反应;<.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡建立的过程;化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查较综合,涉及化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等,把握温度、压强对平衡的影响及可逆反应的特性、K的计算等为解答的关键,平衡常数K与反应的关系,题目难度不大.
1年前