下表是元素周期表的9部分．表中所列的字母分别代表9种化学元素．

根据元素在周期表中的分布，可以推知a-n各元素分别是右、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Fe．
（八）n的元素为铁元素，元素符号为：Fe，故答案为：Fe；
（2）d为N，其氢化氢为N右₃，氨气中氮原子含有3下σ键和八下孤电子对，所以其价层电子对下数是了，该分子属于三角锥形结构，采用s9³杂化，
故答案为：三角锥形；s9³杂化；
（3）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由一可知序号“8”代表的为Si；同周期随原子序数增大，电负性增大，故Cl元素电负性最大，氯气的沸点仅高于氩，故序号“2”为Cl，
故答案为：Si；2；
（了）根据一片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3×[八/2]×8=八2，由一2可知占据顶点和面心，则下数为8×[八/8]+6×[八/2]=了，
故答案为：八2；了．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构、分子构型、中心原子的杂化形式、晶体结构与性质、电负性等，题目综合性较强，整体把握元素周期表的结构，注意同周期中原子晶体的熔点最高，根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式，题目难度中等．