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日子有点难熬 幼苗
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(1)焙烧是利用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO⋅V2O5),Fe元素被氧化,生成Fe2O3或Fe3O4,结合反应①可知,烧渣A的主要成分为NaVO3、NaAlO2、Fe2O3(或Fe3O4),加水NaVO3、NaAlO2溶解,铁的氧化物不溶解,故浸出渣B为Fe2O3(或Fe3O4),
故答案为:Fe2O3(或Fe3O4);
(2)由信息②常温下物质的溶解度,可知H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3,HVO3包裹在一些烧渣的表面,阻碍了反应的进行,从而降低了HVO3产率,且使产生的HVO3不纯.另外,铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子,增加干扰离子,消耗硫酸,浪费资源.
故答案为:H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3,HVO3包裹在一些烧渣的表面,阻碍了反应的进行,从而降低了HVO3产率,且使产生的HVO3不纯.另外,铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子,增加干扰离子,消耗硫酸,浪费资源;
(3)操作①将固体与液体分离得到HVO3,应过滤,并洗涤附着的杂质;
加入硫酸反应,偏铝酸钠与NaVO3与硫酸反应都生成硫酸钠,偏铝酸根会转化为铝离子,不洗涤,产品中可能含有的金属阳离子是Na+、Al3+;据此判断;
操作②是加热分解固体HVO3生成V2O5,应在坩埚内进行,故选D,
故答案为:过滤;Na+、Al3+;D;
(4)已知:①、2V2O5(l)+5Si(s)+5CaO(s)=4V(s)+5CaSiO3(s);△H1=-2096.7kJ/mol
②、CaSiO3(s)=CaO(s)+SiO2(s);△H2=+92.5kJ/mol
根据盖斯定律,①+②×5得:2V2O5(l)+5Si(s)=4V(s)+5SiO2(s);故△H3=-2096.7kJ/mol+92.5kJ/mol×5=-1634.2 kJ/mol,
故答案为:-1634.2 kJ/mol.
点评:
本题考点: 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;用盖斯定律进行有关反应热的计算;镁、铝的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题考查化学工业流程、物质的分离提纯、反应热的计算等,难度中等、是对所学知识的综合运用,注意基础知识的理解掌握.
1年前
(2013•成都模拟)Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途,
1年前1个回答
(2013•石家庄二模)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途.
1年前1个回答
1年前1个回答
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1年前1个回答
(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗
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