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wude1213 春芽
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M |
m总 |
n总 |
(1)16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后,固体的质量变为17.6吨,故参加反应是氧气的质量为17.6吨-16吨=1.6吨,则:2BaO+O2
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2BaO2
2×153 32
m 1.6吨
所以m=[2×153×1.6吨/32]=15.3吨
故答案为:15.3;
(2)假定水为100g,则溶解3.9gBa(OH)2•8H2O,故溶液的质量为103.9g,3.9g氢氧化钡晶体中含有氢氧化钡的质量为3.9g×[171/171+8×18]=2.117g,20℃时,Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为[2.117g/103.9g]=0.02,
故答案为:0.02;
(3)最高点时,盐酸与氢氧化钡、碳酸钡恰好反应,最高点之前,盐酸有剩余,最高点之后氢氧化钡完全反应、碳酸钡有剩余,至横轴时氢氧化钡与盐酸恰好反应,碳酸钡不反应,
①、加入样品1.93生成气体112mL为二氧化碳,二氧化碳的物质的量为[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol,根据碳原子守恒可知碳酸钡的物质的量为0.005mol,故11.58g混合物中含有的碳酸钡的物质的量为0.005mol×[11.58g/1.93g]=0.03mol,故11.58g样品中BaCO3的质量为0.03mol×197g/mol=5.91g,
答:11.58g样品中BaCO3的质量为5.91g;
②、11.58g混合物中含有的氢氧化钡晶体的质量为11.58g-5.91g=5.57g.加入样品11.58g生成气体224mL二氧化碳,二氧化碳的物质的量为[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol,故生成二氧化碳消耗的盐酸的物质的量为0.01mol×2=0.02mol,与氢氧化钡反应消耗的盐酸的物质的量为0.08L×1mol/L-0.02mol=0.06mol,故氢氧化钠晶体的物质的量为0.06mol×[1/2]=0.03mol,故0.03×(171+18n)=5.57,解得n=1,
答:化学式Ba(OH)2•nH2O中n的值为1;
(4)①、假定二氧化碳为1mol,则混合气体共9mol,生成1mol二氧化碳的同时生成2mol,故生成CO的反应中CO、水的总物质的量为9mol-1mol-2mol=6mol,根据方程式可知生成CO的物质的量为6mol×[1/3]=2mol,故混合物水的物质的量为9mol-1mol-2mol=6mol,故混合气体的平均相对分子质量为[1×44+2×28+6×18/9]=23.11,
答:该反应条件下混合气体的平均式量23.11;
②、高温气体中CO的体积分数为0.02,由方程式可知产生CO反应中生成水所在的体积分数为0.04,故生成二氧化碳反应中产生的气体占有的体积分数为1-0.02-0.04=0.94,由方程式可知,二氧化碳的体积分数为0.94×[1/3],故混合气体中二氧化碳与CO的物质的量之比为0.94×[1/3]:0.02=47:3,转化的甲烷物质的量为2.0×106 mol×95%,由碳元素守恒可知,二氧化碳、CO的总的物质的量为2.0×106 mol×95%,故二氧化碳为2.0×106 mol×95%×[47/50],CO物质的量为2.0×106 mol×95%×[3/50],结合方程式可知生成BaS的物质的量为2.0×106 mol×95%×[47/50]+2.0×106 mol×95%×[3/50]×[3/4]=2.0×106×95%×[49.25/50]mol,故生成BaS的质量为2.0×106×95%×[49.25/50]mol×169g/mol=316.28×106 g=316.28吨,
答:能生产316.28吨BaS.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算;溶液中溶质的质量分数及相关计算.
考点点评: 本题考查混合物的有关计算,为拼凑型题目,题目计算量很大,阅读量很大,计算步骤多且繁琐,是对学生心理素质与综合能力的考查,难度较大,需要学生全面掌握知识并能灵活运用.
1年前
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(2011•浦东新区二模)关于电解水实验的叙述错误的是( )
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(2011•浦东新区一模)有关水通电分解实验的说法错误的是( )
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(2011•浦东新区一模)下列关于电化学的实验事实正确的是( )
1年前1个回答
你能帮帮他们吗