铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；负极上铁失电子发生氧化反应，正极上发生的反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，二价铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失去部分水生成铁锈，所以铁锈的成分是Fe₂O₃•xH₂O；铁和铁离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，导致溶液中不存在铁离子．
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；Fe₂O₃•xH₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）①放电时，铁作负极，碳棒作正极，所以放电时a是负极，b是正极；充电时，氢氧化镍失电子生成氧化镍，发生氧化反应．
故答案为：a；氧化反应．
②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
故答案为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
③高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠能被还原生成铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，所以能净水．
故选BC．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以安迪生电池为载体考查了原电池原电池和电解池原理，难度不大，明确高铁酸钠能作为一种新型净水剂的原理．