1.氧化铜与硫酸反应什么情况下需要加热?什么情况下不需要加热?

看样子你是才学习化学的,但你很喜欢思考,这是好事.有很多问题,到高中或大学你就可以解决,也许还是不能解决,毕竟人类的知识是无限的.
CuO与H2SO4反就不需要加热. 记住加热只是加快反应速度的一种手段这是与点燃的区别.
NaOH是碱性的而P2O5是酸性氧化物,可以直接用湿润的蓝色石芯试纸检验,变红的是P2O
5,变红的是P2O5,变蓝的是NaOH.通入CO2后,NaOH与其反应生成Na2CO3,质量会增加,所以天平会向NaOH一侧倾斜.
如果是完全变质,当然是Na2CO3了,但一般不考虑极端情况,也就是说不考虑完全变质的情况.NaOH溶液中通入过量CO2时,还会生成NaHCO3.NaOH与HCl反应还是要看量的多少,如果只有少量HCl反应,当然主要成份还是NaOH,如果HCl过量,当然主要成分就是NaCl.在初中学习中很少涉及反应物量的多少对反应的影响,而高中却在很多情况下都要考虑量的多少.
你的这个思想已经接近真实情况——其实化学反应可以所都有一定可逆.换句话说,两者可能不停的反应下去——如果没有其它反应发生的话,但这没有意义.我们要讨论的是一段时间内反应消耗的量和生成的量.你的第一个例子中的两反应是在不同条件下进行的,H2O,CO2,CaCO3反应生成Ca(HCO3)2是在常温下进行,而Ca(HCO3)2分解是在加热条件下进行.第二个例子也如此.高中会讲到可逆反应,是在相同条件下,反应可以正向进行,也可逆向进行,如：CO2+H2O = H2CO3 .
不能.这个要从概念来说,碳酸就是H2CO3,我们说它是只是指这一种物质,是纯净物,而CO2的水溶液则是混合物,是含H2CO3,CO2,H2O的混合物.
NH4HCO3常温下也能分解,加热时分解的速度快些.如果是做题,则要看题目给的条件,如果是NH4HCO3（化肥）敞放会失效的原因,就不需要加热.
当然搅拌时反应速率快些——搅拌可以增加反应物间接触的机会
溶液的性质主要看溶质的性质.浓硫酸有吸水性是因为H2SO4有吸水性；稀盐酸有挥发性是因为HCl易挥发.对同一溶质的溶液来说,浓度越大吸水性或挥发性越强是对的.
没有氢氧化铵!不知谁告诉你的.只有一水合氨.因为说成氢氧化铵,就意味着有NH4+或OH-,也就意味着它是离子化合物,而一水合氨是共价化合物.水溶液中只有少部分电离成NH4+和OH- .
理论上可以.这也是极端情况：酒精完全挥发,而H2O2完全分解.