实验 次数 | 氧化铜 的质量 | 硫酸溶液 的质量 | 无水硫酸 铜的产量 |
1 | 2.0g | 120g | 4.0g |
2 | 4.0g | 120g | 8.0g |
3 | 6.0g | 120g | 9.6g |
4 | 8.0g | 200g | 16.0g |
5 | 10.0g | 200g | x |
test070908 种子
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由1、2、3次实验可知,第1、2次反应硫酸有剩余,第3次反应氧化铜有剩余;
第3次实验中,硫酸完全反应,设硫酸的质量为x,
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
x 9.6g
[98/160]=[x/9.6g],
x=5.88g,
则稀硫酸的质量分数为:[5.88g/120g]×100%=4.9%,
根据反应的化学方程式可以计算:第4次实验中,8.0g氧化铜和200g稀硫酸恰好完全反应,生成16.0g硫酸铜;
第5次实验中,氧化铜过量,以稀硫酸计算可知,x=16.0g;
第2次实验中,氧化铜刚刚完全溶解时,溶液中残余硫酸的质量分数是多少?
120g稀硫酸中,硫酸的质量为:120g×4.9%=5.88g,
设4.0g氧化铜刚刚完全溶解时消耗硫酸的质量为y,
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,
8098
4.0g y
[80/98]=[4.0g/y],y=4.9g,
剩余硫酸的质量为:5.88g-4.9g=0.98g,
则第2次实验中,氧化铜刚刚完全溶解时,溶液中残余硫酸的质量分数为:[0.98g/4.0g+120g]×100%=0.79%;
故答案为:
(1)3、5实验中氧化铜有剩余;
(2)1、2实验中硫酸有剩余;
(3)x值是16.0g;
(4)实验中所用硫酸溶液的质量分数是4.9%;
(5)第2次实验中,氧化铜刚刚完全溶解时,溶液中残余硫酸的质量分数是0.79%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查物质之间相互作用时过量、恰好完全反应时计算方面的问题,计算时要注意规范性和准确性.
1年前
1用过量的锌与浓硫酸反应某同学认为除了生成二氧化硫外还有
1年前2个回答
你能帮帮他们吗