同学将15.9g氧化铜固体投入19.6%的稀硫酸中，氧化铜完全溶解．请计算参加反应的稀硫酸溶液的质量．

解题思路：根据题干中已知信息，首先写出氧化铜固体与稀硫酸反应的化学方程式，然后列出参加反应的物质之间的相对分子质量，再设出参加反应的稀硫酸溶液的质量Xg，表示出实际参加反应的物质量，最后列出数学方程式进行解答即可．

设参加反应的稀硫酸溶液的质量为Xg，根据题意得：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
8098
15.9g19.6%×Xg
[80/98]=[15.9g/19.6%×Xg]
解得：X≈100g
答：参加反应的稀硫酸溶液的质量100g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质．

考点点评： 本题是考查根据化学方程式中已知量的关系求未知量，一般解答此类题规律根据化学方程式计算的步骤：①根据题意设未知量 ②根据题意写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量．写在化学方程式的相对应的化学式的下面④列比例式，求解⑤简明的答题．注意通常错把混合物当成纯净物计算．