高锰酸根离子在什么情况下生成二氧化锰,什么情况下生成二价锰离子?为什么在硫酸酸化条件下高锰酸钾和草酸反应不生成二氧化锰?

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ynzhanga 幼苗

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酸性条件会生成二价锰离子Mn2+,中性条件生成二氧化锰MnO2,碱性生成锰酸根MnO42-
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O
望采纳o,亲!

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先评价，再问：您是不是写错了，亲。MnSO4怎么还是负二价呀？

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你知道原理吗？

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开始打错了，亲！应该是MnO42- 酸性条件MnO4-的氧化性更强，还原产物中Mn元素的化合价更低，氧化性越弱还原产物中Mn元素化合价越高 记住酸性条件会生成二价锰离子Mn2+，中性条件生成二氧化锰MnO2，碱性生成锰酸根MnO42-就好了！！！

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那为什么酸性条件下高锰酸根的氧化性会变强呢？

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你应该知道NO3-在中性和碱性环境没有氧化性，在酸性条件下有氧化性(实际上就是HNO3了)，这个记住就好了。。。。还有其他问题可以问我撒，这个就不讨论了撒。。。。

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O(∩_∩)O~，好的

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对了，问你哈~那个锰酸根呈现什么颜色？在空气中稳定不？

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MnO42-锰酸根是深绿色的，由于Mn+6价，所以在空气中比较稳定，不会被O2氧化，一般价态比较低的比较容易被O2氧化

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给你看一张照片，诺中间那个草绿那个，不久就变成褐色的了

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说明它的确被氧化了

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我想不明白它最后变成褐色的颗粒状的液体了，那是什么呢？

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草绿色的溶液只有K2MnO4吗，还是混合溶液，然后在空气中静置就变褐色了？

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0.02moI/IKMnO4溶液 5滴，6moI/lNaOH溶液2滴，0.3moI/INa2SO3溶液3滴。

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恩，就是咯！看到6moI/lNaOH突然想起来了，刚才忘了跟你说了：MnO42- 虽然不会被空气氧化，但是一般要在强碱性环境下(好像是PH>13吧，具体多少忘了)稳定存在，不然MnO42-会发生歧化反应： 3MnO42-(深绿色) + 2H2O = 2MnO4-(紫红色) + MnO2(黑色) + 4OH- 所以我们看到的就是深绿色，紫红色溶液和黑色沉淀的混合物

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嗯，辛苦了，谢谢

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上面那个是中性环境 酸性环境： 3MnO42-(深绿色) + 4H+ = 2MnO4-(紫红色) + MnO2(黑色) + 2H2O 对！就是这样的~

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您是不是学化工专业的？

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岐化反应嘛

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对，歧化反应！！Mn元素+6→+7，Mn元素+6→+4

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如果您是学分析化学的就最好了

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(⊙o⊙)…朋友好好学吧！！
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你能帮帮他们吗

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