选项 | 实验操作 | 结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
B | 向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色液体 | 制备Fe(OH)3胶体 |
C | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 | 说明常温下Ksp(BaCO3) <Ksp(BaCO4) |
D | 向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊 | 酸性:盐酸>碳酸>苯酚 |
btgzq 幼苗
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A.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,相当于溶液中含有硝酸,硝酸和亚铁离子反应生成铁离子和NO,NO不稳定为空气氧化生成二氧化氮,而不是硝酸分解生成二氧化氮,故A错误;
B.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,发生水解,继续煮沸至溶液呈红褐色,即为胶体,故B正确;
C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明生成碳酸钡沉淀,主要是因为c(Ba2+)×c(CO32-)>Ksp(BaCO3),不能说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4),故C错误;
D.由于是浓盐酸,可以挥发出HCl,可以使苯酚钠生成苯酚,所以只能证明盐酸酸性强于碳酸,故D错误.
故选B.
点评:
本题考点: 化学实验方案的评价;比较弱酸的相对强弱的实验.
考点点评: 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、盐类水解、沉淀溶解平衡等,侧重物质性质及实验能力的综合考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
1年前
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(2013•北京)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
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你能帮帮他们吗