已知95℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液相混合，得到

解题思路：95℃时，水的离子积常数为1×10^-12，K_w=c（OH^-）×c（H⁺），PH=6时，溶液呈中性．pH=4的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=

1×10−12

1×10−8

mol/L=1×10^-4mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=

10−12

10−7

=10^-5 mol/L．据此解答．

95℃时，水的离子积常数为1×10^-12，K_w=c（OH^-）×c（H⁺），PH=6时，溶液呈中性．
pH=4的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=
1×10−12
1×10−8mol/L=1×10^-4mol/L，设pH=4的H₂SO₄溶液XL和pH=8的NaOH溶液YL混合，混合液的pH=7，氢氧化钠过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
10−12
10−7=10^-5mol/L，两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度：
1×10−4×Y−1×10−4×X
X+Y=10^-5mol/L，所以X：Y=9：11，
故答案为：11：9；

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键．