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10−12 |
10−8 |
当混合溶液的pH=7时,混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
10−12
10−7=10-5 mol/L,
pH=8的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
10−12
10−8=10-4 mol/L,
pH=4的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度=10-4 mol/L,
设硫酸的体积为x,Ba(OH)2溶液的体积为y,混合后pH=7,呈碱性,
则两种溶液混合后氢氧根离子的物质的量浓度列等式:
10−4y−10−4x
x+y=10-5,解得:x:y=9:11;
根据题给Cu(OH)2的溶度积即可确定pH=8时,c(OH-)=10-6mol/L,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,则:c(Cu2+)=
2.2×10−20
(1×10−6)2=2.2×10-8mol•L-1;
在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的溶质为硫酸,c(SO42-)不变,为0.1mol•L-1,由电荷守恒可知c(H+)为0.2mol•L-1,
故答案为:9:11;2.2×10-8;0.2.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;pH的简单计算;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查了酸碱反应的定性判断、难溶物的溶解平衡及其计算等知识,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,明确难溶物的溶解平衡及应用方法,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
1年前
你能帮帮他们吗