合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ•mol^-1
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1
则反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）等于①+③×[3/2]-②×
1
2，所以△H=△H₁+△H₃×[3/2]-[1/2]△H₂=-92.4kJ•mol^-1，
故答案为：-92.4kJ•mol^-1；
（2）平衡常数只受温度影响，平衡常数不变说明温度不变，所以B错误，使用催化剂只能改变反应速率，不会引起反应的移动，故C错误，根据平衡移动原理，增大压强和增大反应物的浓度均能使平衡正向移动，故答案为：AD；
（3）①设5min内生成氨气的物质的量浓度为x，则
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
初始浓度：0.2 0.5 0
变化浓度：0.5x 1.5x x
平衡浓度：0.2-0.5x 0.5-1.5x x
则：根据题意x=0.2（mol/L）
所以5min内的平均反应速率v（NH₃）=[0.2mol/L/5min]=0.04mol/（L•min），故答案为：0.04mol/（L•min）；
②达到平衡时NH₃的体积分数=[0.2/0.5]×100%=40%，故答案为：40%；
（4）根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极是阴极，阴极发生得电子的还原反应，即N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃，故答案为：阴；N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．

点评：
本题考点： 工业合成氨；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题是一道化学和工业生产联系的题目，要求学生熟记教材知识，培养自己分析和解决问题的能力，难度较大．