（2011•宝山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）根据N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）+Q（Q＞0），知道反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以T₂＜300℃，故答案为：＜；
（2）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动，故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；
（3）吸收塔中需要补充空气，可以让NO转化为NO₂，提高原料利用率，故答案为：充入空气，NO转化为NO₂，有利于提高原料利用率；
（4）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）→4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）+574kJ；
②CH₄（g）+4NO（g）→2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）+1160kJ．
甲烷直接将NO₂还原为N₂的化学方程式：CH₄+2NO₂=CO₂+N₂，可以有[1/2]（①+②）得到，所以1mol甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=+867kJ/mol，故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=+867kJ/mol．

点评：
本题考点： 工业合成氨；工业制取硝酸；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题是一道工业合成氨的综合性知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大．