将6.5克锌粒投入200毫升未知浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应,

将6.5克锌粒投入200毫升未知浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应,
求:
1.所用稀盐酸的物质的量浓度
2.反应中生成的氢气在标况下的体积
雨之清秋 1年前 已收到2个回答 举报
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j2river 春芽

共回答了21个问题采纳率：95.2% 举报

由反应式：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2得：Zn~2HCl ① ,Zn H2 ②求Zn 的mol质量：(6.5g) /(65g/mol) = 0.1 mol,所以由①得盐酸的mol 质量为 0.2 mol .即 盐酸的物质的量浓度为 1mol /L；由Zn 的mol质量为0.1 mol,所以由②得氢气的mol 质量为 0.1 mol ,即 反应后氢气的标准体积为2.24L.希望我的回答能够帮助你.

1年前

6

zhouysh 幼苗

共回答了17个问题采纳率：94.1% 举报

锌量是0.1mol，需要0.2mol氢离子,能生成0.1mol氢气所以盐酸浓度为1mol/L，标况下氢气体积为2.24L

1年前

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