甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH 4 和H 2 O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
| 甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH 4 和H 2 O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。 （1）将1.0 mol CH 4 和2.0 mol H 2 O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH 4 (g)+H 2 O(g)  CO(g)+3H 2 (g)……Ⅰ CH 4 的转化率与温度、压强的关系如下图。 |
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| ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H 2 表示的平均反应速率为___________。 ②图中的P 1 ____________P 2 （填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值） ③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。 （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H 2 的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H 2 (g)  CH 3 OH(g)；△H<0……Ⅱ。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。 A．升高温度B．将CH 3 OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H 2 （3）下列叙述正确的是①____________②___________ ①在盛有稀H 2 SO 4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片. A.正极附近的SO 4 2- 离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O 2 逸出 D.铜片上有H 2 逸出 ②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2 进入阳极室 F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 G.工业上用电解熔融的AlCl 3 方法来制备金属Al H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠 |
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