工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=______；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式______；选择适宜的催化剂，______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为______，温度升高，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有______．
a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂．
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=______；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式______；选择适宜的催化剂，______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为______，温度升高，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
| n(CH3OH) |
| n(CO) |
a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂．
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解题思路：（1）根据v=[△c/△t]计算反应速率；
（2）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的反应热；
（3）化学平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比，根据温度对化学平衡的影响来分析平衡常数的变化；
（4）使
增大，化学平衡应正向移动．
（2）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的反应热；
（3）化学平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比，根据温度对化学平衡的影响来分析平衡常数的变化；
（4）使
| n(CH3OH) |
| n(CO) |
（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v（CO）=0.75mol/L10min=0.075mol/（L•min），故答案为：0.075mol/（L•min）；（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，...
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题为综合性习题，考查影响化学平衡的因素、热化学反应、化学平衡常数、反应速率的计算等知识点，注重对高考热点知识的考查，是较好的习题．
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