(2011•琼海一模)甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②,来制备甲醇.
(2011•琼海一模)甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上用CH
4和H
2O为原料通过下列反应①和②,来制备甲醇.
①CH
4(g)+H
2O(g)⇌CO(g)+3H
2(g)H
②CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)H
将0.20mol CH
4和0.30mol H
2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH
4的转化率与温度、压强的关系如图:
(1)温度不变,缩小体积,①的逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)反应①的H______0(填“<”“=”或“>”=;100°C时的平衡常数值K=______.
(3)在压强为0.1Mpa条件下,将amolCO与3amolH
2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇.为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强,某同学设计了二组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.请在空格中填入剩余的实验条件数据.
实验编号 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
I | 150 | [1/3] | 0.1 |
II | | | 5 |
III | 350 | | 5 |
300°C时,其他条件不变,将容器的容积压缩到原来的[1/2],对平衡体系产生的影响是______(填字母)
A.c(H
2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH
3OH的物质的量增加D.重新平衡时c(H
2)/c(CH
2OH)减小
(4)已知在常温常压下:
①2CH
3OH(l)+3O
2(g)=2CO
2(g)+4H
2O(g)H
1=-1275.6kJ•mol
-1②2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)H
2=-556.0kJ•mol
-1③H
2O(g)=H
2O(l)H
3=-44.0kJ•mol
-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式
CH
3OH(l)+O
2(g)
CO(g)+2H
2O(g) H=-447.8 kJ•mol
-1CH
3OH(l)+O
2(g)
CO(g)+2H
2O(g) H=-447.8 kJ•mol
-1.