甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．

（1）由①CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1，
②CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1，
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O （g）△H₃=-242kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，②+③×2-①可得CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （g），
则△H=（-283kJ•mol^-1）+（-242kJ•mol^-1）×2-（-116kJ•mol^-1）=-651kJ•mol^-1，
即1mol甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气放出651kJ的热量，故答案为：651；
（2）①对于CO+2H₂ CH₃OH，为放热反应，
A．升高温度，化学平衡逆向移动，则甲醇的产率降低，故A错误；
B．将CH₃OH（g）从体系中分离，能使反应正向移动，甲醇的产率增大，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，容积不变，则反应体系中各物质的浓度不变，化学平衡不移动，产率不变，故C错误；
D．再充入1molCO和3molH₂，反应物的浓度增大，反应正向移动，甲醇的产率增大，故D正确；
故答案为：BD；
②A．因图中横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P₁、P₂为两种不同的压强，则实验中n（CO）/n（H₂）相同，即b=1/3，为便于比较，则实验1和实验2的温度应相同，压强不同，即a=150，故答案为；150；1/3；
B．由图可知，相同温度时，P₁对应的CO的转化率降低，则P₁为0.1MPa，故答案为：0.1；
③100℃时，CO的转化率为0.5，则
CO+2H₂ CH₃OH，
开始 a 3a 0
转化0.5a a 0.5a
平衡0.5a 2a 0.5a
则K=

0.5a
V

0.5a
V×
(2a)2
V2=
V2
4a2，
与CH₃OH（g） CO（g）+2H₂（g）互为逆反应，
则化学平衡常数互为倒数，即100℃时，CH₃OH（g） CO（g）+2H₂（g）反应的平衡常数为为
4a2
V2，
故答案为：
4a2
V2；
（3）由甲醇的质子交换膜型燃料电池模型图可知，负极甲醇参与反应，正极氧气参与反应，且H⁺能通过交换膜，
则正极反应式为3O₂+12e^-+12H⁺→6H₂O，负极反应式为2CH₄O-12e^-+2H₂O→12H⁺+2CO₂，
故答案为：3O₂+12e^-+12H⁺→6H₂O；2CH₄O-12e^-+2H₂O→12H⁺+2CO₂．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题综合性较强，难度较大，注重了对化学反应与能量、化学平衡及平衡计算、电化学等高考考点的考查，对学生能力的要求较高，（2）是学生解答的易错点，体现学生分析问题、解答问题的能力．