过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：

过氧化银（Ag₂O₂）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
△K₂S₂O₈+2AgNO₃+4KOH═Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O．
（1）已知Ag的原子序数为47，写出Ag基态原子的核外电子排布式______，Ag在周期表中的位置______．
（2）制备Ag₂O₂的反应进行完全后，经______、洗涤、______等操作，即可得到Ag₂O₂固体，检验Ag₂O₂是否洗涤干净的方法是______．
（3）一种银锌（Ag₂O₂、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极有Ag生成，负极有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65．则该电池的总反应方程式为______．
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液可制取H₂，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）．
①N极与银锌电池的______（填“Zn”或“Ag₂O₂”）极相连．
②M极的电极反应式为______．

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mooer 种子

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解题思路：（1）根据元素的质子数可知电子数为47，核外各电子层电子数为2、8、18、18、1，电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数；
（2）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO₄^2-即可；
（3）电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的产物根据化合物A只含有Zn、K、O，原子个数之比等于化学式中原子数之比，结合化合价规则来计算；
（4）该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答．

（1）元素的质子数可知电子数为47，核外各电子层电子数为2、8、18、18、1，即[Kr]4d¹⁰5S¹或1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P⁶4d¹⁰5S¹，电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，所以位于第五周期IB族，
故答案为：[Kr]4d¹⁰5S¹或1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P⁶4d¹⁰5S¹；第五周期IB族；
（2）固体和液体的分离采用过滤的方法，然后再洗涤干燥，即可得到固体物质；检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO₄^2-，滴入1～2滴BaCl₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全，
故答案为：过滤、干燥；取最后一次洗涤液少许，加入几滴BaCl₂溶液，如有白色浑浊产生，说明未洗涤干净，如无现象，说明已洗涤干净；
（3）电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65，化合物A只含有Zn、K、O，原子个数之比等于化学式中原子数之比，所以负极的Zn转化为K₂ZnO₂，反应还应有KOH参加，该反应的方程式为Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag，
故答案为：Ag₂O₂+2Zn+4KOH=2Ag+2K₂ZnO₂+2H₂O；
（4）①根据装置中的产物，知道该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极M是阳极，生成氢气的电极N是阴极，银锌电池中，负极是金属锌，阴极是和负极锌极相连的极，故N极与银锌电池的锌极相连，
故答案为：Zn；
②M是阳极，该极发生失电子的氧化反应，该极上的电极反应式为：CO（NH₂）₂-6e^-+80H^-=N₂↑+CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CO（NH₂）₂-6e^-+80H^-=N₂↑+CO₃^2-+6H₂O．

点评：
本题考点：化学电源新型电池．

考点点评：本题是一道综合知识的考查题，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

1年前

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