Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，电解质溶液为KOH溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+

A．正极上Ag₂O₂得电子发生还原反应，电极反应为Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-，故A错误；
B．放电时，负极电极反应式为2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-，氢氧根离子参加反应，则溶液的碱性减小，所以负极区域溶液的PH减小，故B错误；
C．该反应中Zn失电子化合价升高、Ag元素得电子化合价降低，则K₂Zn（OH）₄是氧化产物，Ag是还原产物，故C错误；
D．根据2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-知，每生成1mol K₂Zn（OH）₄转移2mol电子，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．