在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为△H=-283kJ•mol-1和△H=-890kJ•mol-1又知由H2与O2反
在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为△H=-283kJ•mol-1和△H=-890kJ•mol-1又知由H2与O2反应生成1mol液态H2O比生成1mol气态H2O 多放出44kJ/mol的热量．则CH4气在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2CH4（g）+[7/2]O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）；△H=-1214kJ•mol-1
B．2CH4（g）+[7/2]O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）；△H=-1038kJ•mol-1
C．3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）；△H=-1840kJ•mol-1
D．3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）；△H=-1538kJ•mol-1
A．2CH4（g）+[7/2]O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）；△H=-1214kJ•mol-1
B．2CH4（g）+[7/2]O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）；△H=-1038kJ•mol-1
C．3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）；△H=-1840kJ•mol-1
D．3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）；△H=-1538kJ•mol-1
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解题思路：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．CO和CH4的热化学方程式分别为：①CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol再由由H2与O2反应生成1mol液态H2O比生成1mol气态H2O 多放出44kJ/mol的热量可知，③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，根据盖斯定律计算．
在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为△H=-283kJ•mol-1和△H=-890kJ•mol-1，则它们的热化学反应方程式分别为：
①CO（g）+[1/2]O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
再由由H2与O2反应生成1mol液态H2O比生成1mol气态H2O 多放出44kJ/mol的热量可知，
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，
根据盖斯定律：②×3-①×2得，3CH4（g）+5O2（g）═CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）=-2104kJ/mol
故A、D都错误；
根据盖斯定律：②×3-①×2+6×③得，3CH4（g）+5O2（g）═CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）+6×44kJ/mol
=-1840kJ/mol，故B错误，C正确；
故选C．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、燃烧热等进行的计算，题目难度中等．
1年前
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