将4.42g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL

该复盐与足量BaCl₂溶液反应生成的6.99g沉淀为硫酸钡，n（BaSO₄）=[6.99g/233g/mol]=0.03mol；
硫酸中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=1mol•L^-1×0.1L×2=0.2mol，氢氧化钠中和的硫酸中氢离子的物质的量为：2mol•L^-1×0.08L=0.16mol，
与NH₃反应的H⁺的物质的量为：0.2mol-0.16mol=0.04mol，
由于n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=0.03mol，
所以：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.04：0.03=4：3，
即：2x：（x+1）=4：3，
解得：x=2，复盐的化学式为CuSO₄•2（NH₄）₂SO₄•yH₂O，根据硫酸根离子的物质的量可知，4.42g该复盐的物质的量为：[0.03/2+1]mol=0.01mol，
所以该复盐的摩尔质量为：M（复盐）=4.42g÷0.01mol=442g•mol^-1，
所以18y+64+96×3+18×4=442，解得：y=1，
答：该复盐中x、y分别为2、3．

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查复盐化学式的确定，题目难度中等，注意掌握复杂化学式的方法，能够根据沉淀的质量、中和反应数据计算出铵根离子与硫酸根离子的物质的量是解题关键．