（2013•南平一模）[化学--物质结构与性质]

（1）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，价电子排布式为：3d²4s²，故答案为：3d²4s²；
（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）NH₃分子中N原子形成3个δ键，且有1个孤电子对，则为三角锥形，由于N₂H₄分子中N原子所形成共价键的数目与NH₃相同，故其原子轨道的杂化类型与NH₃中的N原子一样，也是sp³杂化；
故答案为：三角锥形；sp³杂化；
（4）N₂H₆SO₄和（NH₄）₂SO₄都是离子晶体，N₂H₆ ²⁺和SO₄^2-之间存在离子键，N₂H₆²⁺中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO₄^2-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，
故选：d；
（5）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为O，N，F原子，像NH₃有一对孤电子对，N₂H₄有两对孤电子对．所以NH₃，N₂H₄等能形成氢键，而NH₄⁺，N₂H₆²⁺ 中孤电子对都与H⁺离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有NH₄⁺，N₂H₆²⁺，
故答案为：NH₃，N₂H₄；NH₄⁺，N₂H₆²⁺．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题主要考查了电子排布式、第一电离，分子结构与杂化方式，同时把氢键的来龙去脉和特点进行了彻底考查，是一道难得的好题．