（2013•包头模拟）[化学--选修物质结构与性质]

A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增加．A焰色反应呈黄色，则A为Na；C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，则C为Si；E单质是制备漂白液的原料，则E为Cl；结合原子序数可知B、D处于第三周期，工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，B的氯化物为离子化合物，B原子序数大于Na，故B为Mg；D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，则D为S元素；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，则F为Cu；G是一种主族金属，原子序数大于Cu，由（4）中G与氮原子可1：1化合，G表现+3价，则G只能处于ⅢA族，故G为Ga，
（1）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s¹；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s²2s²2p² 和 O：1s²2s²2p⁴；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s²2s²2p⁶3s²3p³；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，共5种，
故答案为：5；
（2）NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，故MgF₂的熔点比NaF高，
故答案为：NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，故MgF₂的熔点比NaF高；
（3）常温条件下，极性分子SOCl₂是一种液态化合物，中心原子S原子的价层电子对数=3+[6−2−1×2/2]=4、含有1对孤对电子，故S原子采取sp³杂化．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的SOCl₂溶液，生成两种有刺激性气味的气体，应是生成SO₂、HCl，该反应的化学方程式SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl，
故答案为：sp³；SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl；
（4）G为Ga，处于第四周期ⅢA族，故Ga原子价电子排布式为4s²4p¹，在该合成材料GaN中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体，GaN晶体结构与单晶硅相似，在四种基本晶体类型中，此晶体属于原子晶体，
故答案为：4s²4p¹；原子；
（5）Cu晶体面心立方最密堆积，以到达Cu原子为研究对象，与之最近的Cu原子处于面心上，每个顶点Cu原子为12个面共用，故其配位数为12． 向硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，先生成氢氧化铜沉淀，最后氢氧化铜与氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，涉及的反应离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
SO₄^2-中心原子S的价层电子对=4+[6+2−2×4/2]=4、S原子孤电子对数为0，故SO₄^2-为正四面体结构，
故答案为：面心立方最密堆积；12；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；正四面体．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题综合考查物质结构与性质，涉及元素推断、元素周期律、核外电子排布、晶体类型与性质、杂化轨道与价层电子对互斥理论、分子结构、配合物，常用化学用语等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．