（2013•宝鸡三模）【化学--选修3物质结构与性质】

由元素在周期表中的位置可知A为C元素，B为N元素，C为S元素，D为Cl元素，E为K元素，F为Fe元素，G为Cu元素，
（1）同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能最小的为K；
D的原子核外电子数为17，由17种的运动状态；
基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是Fe，3d能级有4个不成对电子，
故答案为：K；17；Fe；
（2）AC₂分子为CS₂，结构式为S=C=S，为直线形结构，C形成2个δ键，为sp杂化，
故答案为：直线形；sp；
（3）B的气态氢化物为NH₃，含有氢键，易溶于水，而甲烷、硫化氢与水分子间不存在氢键，
故答案为：NH₃与H₂O分子间存在氢键，CH₄、H₂S分子与H₂O分子间不存在氢键；
（4）G为Cu元素，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则Cu²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
H₂N-CH₂一CH₂-NH₂分子中的碳原子形成4个δ键，为sp³杂化，配合物中含有配位键、极性键和非极性键，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；sp³；abd；
（5）化合物EF[F（AB）₆]为化合物KFe[Fe（CN）₆]，AB^-与B₂为等电子体，应含有A≡B键，则AB^-的电子式为，
晶胞中含有Fe²⁺个数为4×[1/8]=[1/2]，Fe³⁺个数为4×[1/8]=[1/2]，CN^-个数为12×[1/4]=3，则由电荷守恒可知含有K⁺的个数为3-[1/2]（2+3）=[1/2]，因题中图为晶胞的[1/8]，则一个晶胞含有K⁺的数目为[1/2]×8=4，
故答案为：；4．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；化学键；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查考查原子结构、元素周期表、周期律以及晶胞的问题，侧重于学生的分析能力和化学基本概念的综合考查，为高考常见题型，难度中等，注意晶胞的计算方法．