（2014•南平模拟）物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构．

（1）元素的原子半径越小，原子获得电子的能力越强，元素的电负性就越大，根据元素在化学反应中生成物的化合价的正负可知B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞Cl＞B；在NH₃和NCl₃中N原子电子对数=3+[5−1×3/2]=4，故为SP³杂化，所以分子构型均为三角锥形；
故答案为：N＞Cl＞B；NH₃、NCl₃；
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，所以该晶体属于原子晶体，在晶体中存在σ键和配位键，所以选AC；
故答案为：AC；
（3）在B（OH）₃中B原子电子对数=3+[3−1×3/2]=3，故为SP²杂化；B（OH）₃属于分子晶体，结合相似相溶原理，B（OH）₃可能具有的性质是能溶于水，熔点不高，能形成类似NaB（OH）₄的物质，硬度小，在熔融状态下不能导电；
故答案为：sp²；AC；
（4）Fe是26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，有4个3d轨道上的电子未成对；二价铁易被氧化为三价铁的原因是二价铁失去一个电子后d轨道形成5个电子的半充满稳定结构．
故答案为：4；二价铁失去一个电子后d轨道形成半充满结构．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查了元素的电负性的比较、物质的分子结构、原子的杂化、原子的稳定状态等知识，难度较大，认真审题．