A-B | A=B | A≡B | |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
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(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为:N>O>C;
NH4+中氮原子含有4个共价键,所以其轨道的杂化类是sp3杂化;
故答案为:N>O>C;sp3杂化;
(2)根据表中数据可知,断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼.
故答案为:CO的第一个π键的键能为273kJ/mol,N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol,所以CO的第一个键比N2更容易断裂;
(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子之间可以形成氢键,三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键,故乙二胺的沸点较高.
故答案为:乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键;
(4)该晶胞中含有碳原子个数=8×[1/8+4×
1
2]=3,N原子个数为4,所以其化学式为C3N4,故答案为:C3N4.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;元素电离能、电负性的含义及应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查物质与结构知识,涉及化学式的确定、氢键、电离能、原子杂化方式等知识点,这些都是高考热点,利用价层电子对互斥理论来确定微粒的空间构型及原子的杂化方式,难度中等.
1年前
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(2013•烟台模拟)下列关于物质结构、性质的说法正确的是( )
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(2013•如东县模拟)对物质组成结构性质的认识错误的是( )
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你能帮帮他们吗