）已知：式HnA,某碱的化学式M(OH)m （1）若HnA为强酸,写出HnA在 水中的

（1）HnA=nH+ +An-
（2）弱酸； 不能确定
解析：如果是一元强酸PH=1,多元强酸的话＜1
（3）弱酸； n=1
解析：A中只有一种元素,同时A不放电,所以不可能是S CL Br I 只能是F,所以是弱酸,n=1
（4）HCl
解析：因为产生的气体是1:1,所以只能是HCl
（5）弱酸； c(OH-)＜c(H+)＜c(Mm+)＜c(A-)
解析：氢离子和氢氧根浓度相同,得到的溶液显酸性,证明酸更弱
根据电荷守恒：c（H+）+mc（Mm+）=c（OH-）+nc（An-）
m=n=1 c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
酸性,氢离子大于氢氧根,所以A-大于M+
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