13tt46472 幼苗
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(1)在反应BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20中,氧化性:BrO3->I03-,在反应I03-+H++Br-→Br2+I2+H20中,
氧化性:I03->Br2,又氧化性:Br2>I2,则氧化性:BrO3->I03->Br2>I2,故答案为:BrO3->I03->Br2>I2;
(2)反应中BrO3-化合价由+5价降为-1价,I-化合价由-1价升高为0价,二者在反应中得失电子数目相等,则有二者的计量数比值为1:6,根据离子方程式电荷守恒,可配平衡方程式为6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H20,其中氧化剂为BrO3-,还原剂为I-,故答案为:1,6,6,3,1,3;BrO3-;I-;
(3)I的价态有-1,0,+5,+7,Br的价态也是-1,0,+5,+7,KI和KBrO3按物质的量之比6:1.1反应若I-被氧化成+5或是+7价,那么按照参加反应的KI和KBrO3按物质的量之比6:1.1,是绝对不可能的,所以I-只能被氧化成0价,即I2,6molI-被氧化成I2失去6mol电子,Br最后只可能被还原成0价,或是-1价,若为0价,则1.1molKBrO3得电子5.5mol,若为-1价,则1.1molKBrO3得电子6.6mol,6mol正好在5.5和6.6之间,说明KBrO3被还原为两种价态:0和-1,即为Br2和Br-.故答案为:I2;Br2;Br-;.
点评:
本题考点: 氧化性、还原性强弱的比较;氧化还原反应方程式的配平.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价变化的角度、氧化还原反应得失电子相等的角度分析氧化还原反应.
1年前
你能帮帮他们吗
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