38.4mg铜与适量的农硝酸反应 铜完全反应后 共收集到0.1mol气体 那么反应消耗的HNO3的物质的量可能是

1
不管怎么你写的两个化学方程式里面气体前系数都是2
气体的物质的量=被还原的硝酸的物质的量
即:被还原的硝酸是0.0010MOL
所有的Cu都成了离子,结合的是硝酸根.那么做酸的硝酸是Cu物质量的2倍
2*38.4mg/64g/mol=0.0012mol
所以是2.2×10^(-3)mol
2 基本还是物质量的倒换
你搭桥想,相当于铜失的电字让氧元素得了
那么就可知道1.68L的氧气氧化到-2价要得0.3mol电子
也就是要所有的氢氧根离子带的电子是0.3mol
1000* 0.3/5=60
所以选A

第一题该是选择题吧，得到的气体中NO和NO2比例不定，所以消耗的HNO3的量不定，应该由全是NO和全是NO2两个极限来算一个范围。
范围是1.6×10^(-3)mol到2.2×10^(-3)mol
第二题方法类似