38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，则消耗硝酸的物质的量是多少？

解题思路：由题得：n（Cu）=[38.4g/64g/mol]=0.6mol，生成气体为NO₂，可能含有NO，则n（NO₂）+n（NO）=[22.4L/22，.4L/mol]=1mol，结合N元素守恒计算该题．

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=[22.4L/22，.4L/mol]=1mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
n（Cu）=[38.4g/64g/mol]=0.6mol，
则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+1.2mol=2.2mol，
答：消耗硝酸的物质的量是2.2mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以硝酸的化学性质为载体考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，明确硝酸的浓度不同生成的气体不同是解本题的关键，从质量守恒的角度解答该题．

（1）首先由原子守恒：铜最后生成硝酸铜，剩余硝酸的量等于氢离子的量，溶液本题考查化学计算能力，试题较难；(1)由于硝酸过量，故铜完全反应，与Cu2+

0.6molCu,转移1.2mol电子，生成1mol气体，因为1molN02转移1mol电子，1molNO转移3mol电子。所以生成0.1molNO和0.9molNO2，消耗了2.2mol电子

消耗了2摩尔的浓硝酸