化学题求讲解.现在一种镁铝硅合金,已知等质量的合金与过量的盐酸或过量的NaOH溶液反应,所得到的氢气质量相等,则此合金中
化学题求讲解.
现在一种镁铝硅合金,已知等质量的合金与过量的盐酸或过量的NaOH溶液反应,所得到的氢气质量相等,则此合金中的Mg.Al.Si的物质的量之比是（D）
A2:3:1 B2:1:1 C2:2:1 D2:x:1(x>=0)
求好心人讲解,讲细点啊.
现在一种镁铝硅合金,已知等质量的合金与过量的盐酸或过量的NaOH溶液反应,所得到的氢气质量相等,则此合金中的Mg.Al.Si的物质的量之比是（D）
A2:3:1 B2:1:1 C2:2:1 D2:x:1(x>=0)
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与HCl反应：
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Al+3HCl====AlCl3+(3/2)H2↑
Si不与HCl溶液反应
与NaOH反应：
Mg不与NaOH溶液反应
Al+NaOH+H2O====NaAlO2+(3/2)H2↑
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
设此合金中Mg、Al、Si的物质的量之比是a:b:c
由“等质量的合金与过量的盐酸或过量的NaOH溶液反应,所得到的氢气质量相等”,得：
a+1.5b=1.5b+2c
解得b>=0
a=2c,即a:c=2:1
所以Mg、Al、Si的物质的量之比为2:x:1(x>=0)
选D
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Al+3HCl====AlCl3+(3/2)H2↑
Si不与HCl溶液反应
与NaOH反应：
Mg不与NaOH溶液反应
Al+NaOH+H2O====NaAlO2+(3/2)H2↑
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
设此合金中Mg、Al、Si的物质的量之比是a:b:c
由“等质量的合金与过量的盐酸或过量的NaOH溶液反应,所得到的氢气质量相等”,得：
a+1.5b=1.5b+2c
解得b>=0
a=2c,即a:c=2:1
所以Mg、Al、Si的物质的量之比为2:x:1(x>=0)
选D
1年前
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