九下化学题求解答QAQ在一烧杯中盛有一定质量的金属镁,向其中加入足量的稀硫酸在一定温度下得到30gA溶液.再向所得的A溶

分析：根据图像可知,前40g氢氧化钠溶液是与过量的硫酸反应了,没有产生氢氧化镁沉淀,所以溶液的质量是30g+40g=70g,当氢氧化钠加到80g时溶液质量应该是110g,而实际上是104.2g,说明产生了110g-104.2g=5.8g的氢氧化镁沉淀,此时恰好反应,也就是说40g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应.产生5.8g氢氧化镁沉淀,
解,设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为X,生成硫酸钠的质量为y
2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
80 58 142
40g*x 5.8g y
80/ 40g*x =58/5.8g=142/y
x=20% y=14.2g
设氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠的质量为m
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
80 142
40g*20% m
80/40g*20%=142/m
m=14.2g
所以恰好反应完全时硫酸钠的质量=14.2g+14.2g=28.4g
所得溶液的溶质质量分数=28.4g/104.2g=0.273=27.3%