7.6g柠檬醛在氧气中完全燃烧生成22gCO2和7.2g水 求柠檬醛中C H O 质量比 柠檬醛的化学式

柠檬醛在氧气中完全燃烧，所以CO2中的C和H2O中的H，全部来自柠檬醛。所以柠檬醛中C的物质的量等与CO2的物质的量，为0.5mol ， 即 n(C)=n(CO2)=22g/(44g/mol)=0.5mol ； H的物质的量为H2O的物质的量的2倍，为0.8mol， 即 n(H)=2n(H2O)=2*7.2g/(18g/mol)=0.8mol 所以柠檬醛中C原子的质量为6g，即 m(C)=0.5mol*12g/mol=6g H原子的质量为0.8g，即 m(H)=0.8mol*1g/mol=0.8g 柠檬醛中剩下的即为O，其质量为0.8g，即 m(O)=7.6g-6g-0.8g=0.8g 所以O的物质的量为0.05mol，即 n(O)=0.8g/(16g/mol)=0.05mol 所以C,H,O的质量比为15：2：2,即 m(C):m(H):m(O)=6 : 0.8 : 0.8=15: 2 : 2 柠檬醛中C,H,O的原子个数比等于他们的物质的量之比，即 n(C):n(H):n(O)=0.5 : 0.8 : 0.05=10 : 16 : 1 所以柠檬醛的化学式为：C10H16O